其實我相信大家都知道德國E+H電導率電極應用于醫藥、食品、飲料等行業對高純水、蒸餾水等弱電解質電導或電阻率的測量。
下面我司為大家介紹一下德國E+H電導率測量原理
E+H恩格斯豪斯電導率的測量原理是將相互平行且距離是固定值L的兩塊極板（或圓柱電極），放到被測溶液中，在極板的兩端加上一定的電勢（為了避免溶液電解，通常為正弦波電壓，頻率1～3kHz）。然后通過電導儀測量極板間電導。
E+H電導率電導率的測量需要兩方面信息。一個是溶液的電導G，另一個是溶液的電導池常數Q。電導可以通過電流、電壓的測量得到。

根據關系式K=Q×G可以得到電導率的數值。這一測量原理在直接顯示測量儀表中得到廣泛應用。
而Q= L/A
A——測量電極的有效極板面積
L——兩極板的距離

這一值則被稱為電極常數。在電極間存在均勻電場的情況下，電極常數可以通過幾何尺寸算出。當兩個面積為1cm2的方形極板，之間相隔1cm組成電極時，此電極的常數Q=1cm-1。如果用此對電極測得電導值G=1000μs，則被測溶液的電導率K=1000μs/ cm。
測量時,E+H電導率電導率儀常數旋鈕應旋至1.0cm-1處.

由于測量E+H電導率溶液的濃度和溫度不同,以及測量儀器的精度和頻率也不相同,E+H電導電極的常數J有時會出現較大的誤差,使用一段時間后,E+H電極常數也可能會有變化.因此,新購的電導電極,以及使用一段時間后的電導電極,電極常數應重新測量標定.E+H電導電極常數測量時應注意以下幾點:
(1）測量時應采用配套使用的電導率儀,不要采用其他型號的電導率儀.

(2)測量E+H電導率電極常數的KCl溶液的溫度,以接近實際被測溶液的溫度為好.

(3)測量E+H電導率電極常數的KCl溶液的濃度,以接近實際被測溶液的濃度為好.

E+H電導率測量方法，分享德國E+H電導率電極測量注意事項
E+H電導率電導率的測量通常是溶液的電導率測量。固體導體的電阻率可以通過歐姆定律和電阻定律測量。電解質溶液電導率的測量一般采用交流信號作用于電導池的兩電極板，由測量到的電導池常數K和兩電極板之間的電導G而求得電導率σ。

E+H電導率電導率測量中zui早采用的是交流電橋法，它直接測量到的是電導值。zui常用的儀器設置有常數調節器、溫度系數調節器和自動溫度補償器，在一次儀表部分由電導池和溫度傳感器組成，可以直接測量電解質溶液電導率。

E+H電導電極使用的敏感材料通常為鉑,鍍鉑黑就是在鉑表面鍍上一層黑色蓬松的金屬鉑,目的是為了減少極化效應.多孔的鉑黑增加了電極的表面積,使電流密度減小,使極化效應變小,電容干擾也降低了.不鍍鉑黑或鍍得不好的鉑黑電極,會產生很大的測量誤差.鉑黑電極存放期間要泡在蒸餾水中不宣干放.如果發現鉑黑電極污染或失效,可浸入10%硝酸或鹽酸溶液中二分鐘,然后用蒸餾水沖洗干凈再測量,鉑黑電極也可以重新電鍍,但鍍鉑黑需要一定的要求和經驗,鍍黑層鍍得好與壞對電極性能有很大影響.

在國內一些電導電極或電導率儀的說明書中,對鉑黑電極有一種誤解,認為鉑黑電極適合于高電導率的溶液中使用,其實不然,鉑黑電極測試幾個μS/cm甚至0.1μS/cm的溶液都可以,而在高電導率的溶液中的測試,鉑黑電極就更穩定和準確了.因此常數大于1的電導電極,都應該使用鉑黑電極.而不鍍鉑黑的光亮電導電極,因為它只能在較小電導率的溶液中使用,所以常數小于1的電導電極可以使用光亮電極.光亮電極的另一個優點是鉑片表面可以擦拭,而鉑黑電極表面則不能擦拭,只能在水中晃動清洗.

一般情況下，E+H電導率電極常形成部分非均勻電場。此時，電極常數必須用標準溶液進行確定。標準溶液一般都使用KCl溶液這是因為KCl的電導率的不同的溫度和濃度情況下非常穩定，準確。0.1mol/l的KCl溶液在25℃時電導率為12.88ms/cm。
所謂非均勻電場（也稱作雜散場，漏泄場）沒有常數，而是與離子的種類和濃度有關。因此，一個純雜散場電極是zui復雜的電極，它通過一次校準不能滿足寬的測量范圍的需要。